化学平衡状态的判断方法与技巧

　　首先要解决好像平衡状态的定义：当正逆反应速率相等，反应混合物中各组成成份的量保持一定时，化学反应达到平衡状态。

　　这个定义要从两个方面理解，一是速率，V正=V逆，在应用时首先要看是否可逆，其次再判断是否相等，是否相等只要根据速率之比等于系数之比即可。

　　第二要对“各组成成份的量”重点理解，一是要求“保持”，保持是一个过程，所以要有持续的含义。“量一定”这个量通常包括“质量，物质的量，浓度，体积，密度，相对分子质量等”以及“质量，物质的量，浓度，体积的百分含量”这里只要关注在定容时，密度对全部气体反应体系不能判断。相对分子质量对计量系数不变的反应不能判断。其它的都可以。

　　具体分析本题：

　　①混合气体的压强：压强的大小变化与分子个数的变化成正比例关系，若混合气体的分子个数变化了，压强也会发生变化。如果混合气体的分子个数不变，压强也不会变化。因此根据这个结论可以得出，所以对于本题中的①③④，根据反应方程式的计量系数分析，反应前后气体分子个数都发生了变化，所以如果平衡移动，分子个数就会变化，因此压强也会变化，如果平衡了，平衡不移动，那么压强也就不变化了，所以可以用压强判断平衡状态。但对于②反应，反应方程式是反应前后气体计量系数不变的反应，所以无论反应正在移动还是已经平衡，气体分子总数不变，因此压强也不变。所以不能用压强判断平衡状态。

　　②混合气体的密度：ρ=m/V,首先对这个问题的分析要从质量入手，对于密闭体系来说，如果反应物全部为气体，则质量不会发生改变如①②两个反应，如果不全是气体，则平衡移动质量发生变化。如③④两个反应;其次分析体积变化，如果是等容条件下，则体积始终不会变化。如果是等压变化，气体分子个数增多，则体积增大，如③④正向移动;如果气体分子个数减小，则体积变小，如③④逆向移动。如果气体分子个数不变，则体积不变。如②反应。因此本题在恒容条件下，符合条件的只有③④可以用ρ判断平衡状态。

　　③混合气体的总物质的量：此种情况只要混合气体在反应前后计量系数发生变化的，混合气体的总物质的量如①③④三个反应。均可以判断平衡状态，否则不行如②。④混合气体的平均相对分子质量：M=m/n,根据计算公式，需要分析两个方面，一个是混合气体总质量，如果参与反应的物质都是气体，则质量不变。如①②。如果不全是气体，则质量随平衡移动会发生变化，如③④。二是物质的量，如果反应前后计量系数变化则物质的量变化，如①③④。如果反应前后计量系数不变化则物质的量不变化，如②反应。

　　本题情况多，很复杂，具体情况：①可以用以上分析结构判断，因为是一个量化(物质的量)，一个量不变(质量)，所以可以判断平衡。②两个量均不变，所以不能判断平衡状态。③反应前后都是一种气体，相对分子质量分别固定不变，当平衡移动时，相对分子质量就会发生变化，所以可以判断平衡状态。④气体的增加或减少都是按照比例进行，也是说，气体的百分含量不变，所相对分子质量不变，因此不能判断平衡状态。

　　⑤混合气体的颜色：本题有颜色的气体只有一个反应②，而且只有一种物质(I2)，所以颜色变化在等容条件下可以说明I2的增多或减少，所以混合气体的颜色可以判断平衡状态。

　　⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比：比例是个相对值，而平衡状态的判断是绝对值，所以该项不能判断平衡状态。

　　⑦某种气体的百分含量：这个概念很模糊，质量百分含量和体积百分含量是不同的，对有些反应来说，比如对全部是气体的，总质量不变，质量百分含量可以判断平衡状态，但物质的量百分含量就无法判断。还有如果气体时按比例变化的，物质的量百分含量不能判断如④。

本站(www.100xue.net)部分图文转自网络,刊登本文仅为传播信息之用，绝不代表赞同其观点或担保其真实性。若有来源标注错误或侵犯了您的合法权益，请作者持权属证明与本网联系(底部邮箱)，我们将及时更正、删除，谢谢