高校自主招生考试化学试题
高校自主招生考试(化学)真题集萃
1．(北理工)在体积为VL的干燥烧瓶中用排空气法充入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082。若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积是
A．VLB．3/4VLC．1/2VLD．1/4VL
2．(北理工)能正确反应表示下列反应的离子方程式()
A．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2
B．实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：Pb2++H2S→PbS↓+2H+
3．(同济大学)舞台上产生烟雾的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，在加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1∶1。
(1)写出该反应方程式_____________________________________________________。
(2)烟主要是由_______________________组成。
(3)若不加水，是否有其他方法令反应进行？若有，写出方法。
(4)有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因_____
_____________________________________________________________________。
4．(北理工)(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出其中涉及的化学方程式。
(2)作为火箭燃料的重要氧载体，高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式。________________________________________________
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是__________。
5．(北理工)工业上从含Se的废料中提取硒的方法，是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+2H2O。最后通人足量的二氧化硫，析出单质硒。据此判断正确的是()A．氧化性：H2SeO4＜Cl2B．氧化性：H2SeO4＞H2SeO3C．还原性：SO2＞SeO2D．析出1molSe需1molSO2
6．(清华大学)一般来说，同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降低，而副族元素的第一电离能从上到下变化趋势与主族不相同，说明原因。
7．(北京大学)镧系元素从左到右，原子半径减小的幅度便小，这种现象称为镧系收缩，说说出现这一现象的原因。
1
8．(同济大学)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式___________________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是＿＿＿＿＿＿；D和E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为＿＿＿；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是＿＿＿＿＿＿＿。
(3)元素Ｗ和Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是＿＿＿＿＿。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，写出该反应的离子方程式。__________________________________________9．(北理工)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮是以N3-存在，基N3-态的电子排布式______________。
(2)N≡N的键能为942kj／L，N—N的键能为247kj／L，计算说明N2中的________键比_________键稳定(填“σ”或“л”)
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂_________(填“大”或“小”)，可用作_________(填序)a．助燃剂b．“绿色溶剂”c．复合材料d．绝热材料(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是＿＿＿＿，与同一个相连的X有＿＿＿＿＿个。
10．(同济大学)人类发现新元素的研究始终没有停止过。l999年科学家合成114号元素后，仅仅四个月
的时间又传来合成116号元素和118号元素的报告。已知铷(Rb)的原子序数是37，则118号元素位于元素周期表的()A．第五周期ⅦA族B．第六周期ⅦA族C．第七周期零族D．第八周期ⅠA族
11．(北理工)从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54…，推测第十周期最后一个元素的原子序数为()A．200B．770C．290D．29212．(同济大学)目前大城市空气中铅污染的主要来源是()A．煤炭燃烧B．汽车尾气C．垃圾焚烧D．废塑料燃烧
13．(同济大学)在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2
有毒，加上其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误作食盐使用发生中毒的事件偶有发生。鉴别
NaNO2和NaCl常用的方法是()A．溶解法：观察并比较它们在溶解过程中的热效应
B．熔点法：查阅它们的熔点并用实验区分它们C．酸碱法：比较它们水溶液酸碱性的区别D．尝试法：品味它们在成味上的细微差别
14．(同济大学)现有铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的金属如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
2
下列计算结果中正确的是()A．硝酸的浓度为4mol／LB．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960
15．(北京大学)在做铝和氯化铜溶液反应实验时，观察到了预料之的现象：
①铝丝表面上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气，请解释。
16．(清华大学)在过渡金属元素中很多都能和CO形成稳定羰基化合物，说明原因。
17．(同济大学)孔雀石与石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可组成可表示为xCuCO3·yCu(OH)2(x，y为正整数且x≤2，y≤2)。
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1，石青则为3：1。请推算它们的化学组成。
(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L(标准状况下)；另一种样品加热使其完全分解，得到CuO20g。试计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
18．(北京大学
)铜在自然界中存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量zui高的是_______________。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应
3
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。该反应的氧化剂是______________。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________；处理尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称。____________________________
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含有少量Fe，Ag，Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到大批量的精铜。
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)。
19．(上海交大)2.0molPCl3和l.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
PCl3+Cl2
PCl5，达平衡后，PCl5为0.40mol。如果此时移走PCl31.0mol和0.50Cl2mol，在相同条
件下再达平衡时，PCl5的物质的量是()A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol
20．(同济大学)在一个固定体积的密闭容器中，放人3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生反应：
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的
浓度减少1/3。则该反应方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．621．(清华大学)由范特霍夫方程得出：“无论在什么条件下，只要是吸热反应，升温总利于反应正向进行；只要是放热反应，升温不利于反应正向进行。”该理论是否正确，为什么？
22．(北京大学)压力的变化对不同类型的气相反应平衡移动产生什么影响?若充以惰性气体又如何?
23．(北京大学)温度如何影响平衡常数?
24．(上海交大)节目之夜的荧光棒连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途把它放入冰箱的冷冻室中，
发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么?
25．(同济大学)用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：2FeCuS2+2SiO2+5O2→2Cu+2FeSiO3+4SO2事实上冶炼反应是分步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫
4
化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
(1)写出上述各个分步反应的化学方程式。
(2)有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。
26．(北理工)以精FeCuS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
回答如下问题：
(1)写出FeCuS2和O2主要反应的化学方程式。
(2)实际生产过程中沸腾炉的温度为600℃～620℃。控制反应温度的方法是什么?(3)说明温度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。
27．(北理工)电解l00ml含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量ZD的是()A．0.10mol／LAg+B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+D．0.20mol／LPb2+
28．(上海交大)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，若被
还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是()A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)229．(北理工)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述中不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-→2Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：
Fe(OH)3-3e+5OH-→FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强
30．(清华大学)写出两种用电解原理制金属钠的方程式。
31．(清华大学)写出铅蓄电池的放电反应。
5
下列计算结果中正确的是()A．硝酸的浓度为4mol／LB．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960
15．(北京大学)在做铝和氯化铜溶液反应实验时，观察到了预料之的现象：
①铝丝表面上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气，请解释。
16．(清华大学)在过渡金属元素中很多都能和CO形成稳定羰基化合物，说明原因。
17．(同济大学)孔雀石与石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可组成可表示为xCuCO3·yCu(OH)2(x，y为正整数且x≤2，y≤2)。
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1，石青则为3：1。请推算它们的化学组成。
(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L(标准状况下)；另一种样品加热使其完全分解，得到CuO20g。试计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
18．(北京大学
)铜在自然界中存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量zui高的是_______________。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应
3
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。该反应的氧化剂是______________。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________；处理尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称。____________________________
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含有少量Fe，Ag，Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到大批量的精铜。
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)。
19．(上海交大)2.0molPCl3和l.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
PCl3+Cl2
PCl5，达平衡后，PCl5为0.40mol。如果此时移走PCl31.0mol和0.50Cl2mol，在相同条
件下再达平衡时，PCl5的物质的量是()A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol
20．(同济大学)在一个固定体积的密闭容器中，放人3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生反应：
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的
浓度减少1/3。则该反应方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．621．(清华大学)由范特霍夫方程得出：“无论在什么条件下，只要是吸热反应，升温总利于反应正向进行；只要是放热反应，升温不利于反应正向进行。”该理论是否正确，为什么？
22．(北京大学)压力的变化对不同类型的气相反应平衡移动产生什么影响?若充以惰性气体又如何?
23．(北京大学)温度如何影响平衡常数?
24．(上海交大)节目之夜的荧光棒连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途把它放入冰箱的冷冻室中，
发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么?
25．(同济大学)用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：2FeCuS2+2SiO2+5O2→2Cu+2FeSiO3+4SO2事实上冶炼反应是分步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫
4
化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
(1)写出上述各个分步反应的化学方程式。
(2)有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。
26．(北理工)以精FeCuS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
回答如下问题：
(1)写出FeCuS2和O2主要反应的化学方程式。
(2)实际生产过程中沸腾炉的温度为600℃～620℃。控制反应温度的方法是什么?(3)说明温度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。
27．(北理工)电解l00ml含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量ZD的是()A．0.10mol／LAg+B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+D．0.20mol／LPb2+
28．(上海交大)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，若被
还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是()A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)229．(北理工)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述中不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-→2Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：
Fe(OH)3-3e+5OH-→FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强
30．(清华大学)写出两种用电解原理制金属钠的方程式。
31．(清华大学)写出铅蓄电池的放电反应。
5
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。该反应的氧化剂是______________。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________；处理尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称。____________________________
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含有少量Fe，Ag，Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到大批量的精铜。
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)。
19．(上海交大)2.0molPCl3和l.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
PCl3+Cl2
PCl5，达平衡后，PCl5为0.40mol。如果此时移走PCl31.0mol和0.50Cl2mol，在相同条
件下再达平衡时，PCl5的物质的量是()A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol
20．(同济大学)在一个固定体积的密闭容器中，放人3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生反应：
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的
浓度减少1/3。则该反应方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．621．(清华大学)由范特霍夫方程得出：“无论在什么条件下，只要是吸热反应，升温总利于反应正向进行；只要是放热反应，升温不利于反应正向进行。”该理论是否正确，为什么？
22．(北京大学)压力的变化对不同类型的气相反应平衡移动产生什么影响?若充以惰性气体又如何?
23．(北京大学)温度如何影响平衡常数?
24．(上海交大)节目之夜的荧光棒连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途把它放入冰箱的冷冻室中，
发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么?
25．(同济大学)用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：2FeCuS2+2SiO2+5O2→2Cu+2FeSiO3+4SO2事实上冶炼反应是分步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫
4
化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
(1)写出上述各个分步反应的化学方程式。
(2)有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。
26．(北理工)以精FeCuS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
回答如下问题：
(1)写出FeCuS2和O2主要反应的化学方程式。
(2)实际生产过程中沸腾炉的温度为600℃～620℃。控制反应温度的方法是什么?(3)说明温度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。
27．(北理工)电解l00ml含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量ZD的是()A．0.10mol／LAg+B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+D．0.20mol／LPb2+
28．(上海交大)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，若被
还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是()A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)229．(北理工)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述中不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-→2Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：
Fe(OH)3-3e+5OH-→FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强
30．(清华大学)写出两种用电解原理制金属钠的方程式。
31．(清华大学)写出铅蓄电池的放电反应。
5
化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
(1)写出上述各个分步反应的化学方程式。
(2)有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。
26．(北理工)以精FeCuS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
回答如下问题：
(1)写出FeCuS2和O2主要反应的化学方程式。
(2)实际生产过程中沸腾炉的温度为600℃～620℃。控制反应温度的方法是什么?(3)说明温度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。
27．(北理工)电解l00ml含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量ZD的是()A．0.10mol／LAg+B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+D．0.20mol／LPb2+
28．(上海交大)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，若被
还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是()A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)229．(北理工)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述中不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-→2Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：
Fe(OH)3-3e+5OH-→FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强
30．(清华大学)写出两种用电解原理制金属钠的方程式。
31．(清华大学)写出铅蓄电池的放电反应。
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