重点高中自主招生化学试题
2014年重点高中自主招生化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65I127
一、选择题每小2分，共30分，每小题只有一个选项符合题
１、2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是．．．
A．甲烷B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫
２、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应３、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有．．．
A．它是一种新型的化合物Ｂ．它是一种单质
C．它的一个分子中有８个硫原子Ｄ．相对分子质量为256
４、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是
A．木炭粉B.铝粉C．还原性铁粉D．氧化铜粉末５、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
A.③⑤B.①②③C.②③④D.①②
６、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是
A.Fe3O4和Fe2O3的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4和Fe的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物
７、由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④８、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
2014年中考适应性考试化学试题第1页共8页
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
９、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳
新循环体系：
结合上述关系图下列说法正确的有：
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化。
A．只有①②③B．只有①②④⑤C只有．①④⑤D．①②③④⑤
10、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是
A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
11、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种、或由其中几种混合
形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是
A．该溶液中可能含有碳酸钠
B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
12、有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸
反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能
A．BaCO3B．K2CO3
C．CaCO3D．MgCO3
13、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降
低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
2014年中考适应性考试化学试题第2页共8页
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原
14、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反
数之比为
A．1∶2B．1∶1C．2∶1
D．2∶3
15、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5
g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为
A．c＝a+bB．c＝2b－aC．c＝a+2bD．c＝2a－b
16、（10分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引
火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①________________________________________________；
②______________________________________________。
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______________________________。
（3）实验时试管D处可收集到的气体是________________________。
2014年中考适应性考试化学试题第3页共8页
（4）实验时在U型管G中常加入固体是__________________________。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是（填字母）。
17、（10分）实验室可由多条途径得到SO2。
方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由
是。
（2）海波（Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2
（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表。
试计算：
①硫酸的质量分数是
②样品中质量比m（Na2S2O3·5H2O）：m（Na2SO3）。
18、（10分）取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，
再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（计算结果保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）
2014年中考适应性考试化学试题第4页共8页
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原
14、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反
数之比为
A．1∶2B．1∶1C．2∶1
D．2∶3
15、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5
g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为
A．c＝a+bB．c＝2b－aC．c＝a+2bD．c＝2a－b
16、（10分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引
火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①________________________________________________；
②______________________________________________。
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______________________________。
（3）实验时试管D处可收集到的气体是________________________。
2014年中考适应性考试化学试题第3页共8页
（4）实验时在U型管G中常加入固体是__________________________。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是（填字母）。
17、（10分）实验室可由多条途径得到SO2。
方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由
是。
（2）海波（Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2
（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表。
试计算：
①硫酸的质量分数是
②样品中质量比m（Na2S2O3·5H2O）：m（Na2SO3）。
18、（10分）取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，
再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（计算结果保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）
2014年中考适应性考试化学试题第4页共8页
（4）实验时在U型管G中常加入固体是__________________________。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是（填字母）。
17、（10分）实验室可由多条途径得到SO2。
方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由
是。
（2）海波（Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2
（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表。
试计算：
①硫酸的质量分数是
②样品中质量比m（Na2S2O3·5H2O）：m（Na2SO3）。
18、（10分）取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，
再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（计算结果保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）
2014年中考适应性考试化学试题第4页共8页
2014年重点高中自主招生化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65I127
一、选择题每小2分，共30分，每小题只有一个选项符合题
１、2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是．．．
A．甲烷B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫
２、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应３、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有．．．
A．它是一种新型的化合物Ｂ．它是一种单质
C．它的一个分子中有８个硫原子Ｄ．相对分子质量为256
４、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是
A．木炭粉B.铝粉C．还原性铁粉D．氧化铜粉末５、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
A.③⑤B.①②③C.②③④D.①②
６、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是
A.Fe3O4和Fe2O3的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4和Fe的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物
７、由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④８、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
2014年中考适应性考试化学试题第1页共8页
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
９、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳
新循环体系：
结合上述关系图下列说法正确的有：
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化。
A．只有①②③B．只有①②④⑤C只有．①④⑤D．①②③④⑤
10、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是
A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
11、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种、或由其中几种混合
形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是
A．该溶液中可能含有碳酸钠
B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
12、有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸
反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能
A．BaCO3B．K2CO3
C．CaCO3D．MgCO3
13、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降
低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
2014年中考适应性考试化学试题第2页共8页
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原
14、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反
数之比为
A．1∶2B．1∶1C．2∶1
D．2∶3
15、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5
g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为
A．c＝a+bB．c＝2b－aC．c＝a+2bD．c＝2a－b
16、（10分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引
火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①________________________________________________；
②______________________________________________。
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______________________________。
（3）实验时试管D处可收集到的气体是________________________。
2014年中考适应性考试化学试题第3页共8页
（4）实验时在U型管G中常加入固体是__________________________。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是（填字母）。
17、（10分）实验室可由多条途径得到SO2。
方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由
是。
（2）海波（Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2
（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表。
试计算：
①硫酸的质量分数是
②样品中质量比m（Na2S2O3·5H2O）：m（Na2SO3）。
18、（10分）取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，
再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（计算结果保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）
2014年中考适应性考试化学试题第4页共8页
2014年重点高中自主招生化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65I127
一、选择题每小2分，共30分，每小题只有一个选项符合题
１、2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是．．．
A．甲烷B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫
２、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应３、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有．．．
A．它是一种新型的化合物Ｂ．它是一种单质
C．它的一个分子中有８个硫原子Ｄ．相对分子质量为256
４、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是
A．木炭粉B.铝粉C．还原性铁粉D．氧化铜粉末５、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
A.③⑤B.①②③C.②③④D.①②
６、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是
A.Fe3O4和Fe2O3的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4和Fe的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物
７、由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④８、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
2014年中考适应性考试化学试题第1页共8页
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
９、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳
新循环体系：
结合上述关系图下列说法正确的有：
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化。
A．只有①②③B．只有①②④⑤C只有．①④⑤D．①②③④⑤
10、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是
A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
11、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种、或由其中几种混合
形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是
A．该溶液中可能含有碳酸钠
B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
12、有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸
反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能
A．BaCO3B．K2CO3
C．CaCO3D．MgCO3
13、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降
低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
2014年中考适应性考试化学试题第2页共8页
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原
14、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反
数之比为
A．1∶2B．1∶1C．2∶1
D．2∶3
15、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5
g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为
A．c＝a+bB．c＝2b－aC．c＝a+2bD．c＝2a－b
16、（10分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引
火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①________________________________________________；
②______________________________________________。
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______________________________。
（3）实验时试管D处可收集到的气体是________________________。
2014年中考适应性考试化学试题第3页共8页
（4）实验时在U型管G中常加入固体是__________________________。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是（填字母）。
17、（10分）实验室可由多条途径得到SO2。
方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由
是。
（2）海波（Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2
（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表。
试计算：
①硫酸的质量分数是
②样品中质量比m（Na2S2O3·5H2O）：m（Na2SO3）。
18、（10分）取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，
再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（计算结果保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）
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