复习必备之高考化学重点知识80条 !

　　 高中化学中也有众多的知识点需要考生去记忆，本文综合高中化学中80个重点知识点，有助于考生学习和复习。

　　 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　 2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

　　 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

　　 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　 5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　 6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　 7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

　　 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

　　 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　 19、非金属元素的zui高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　 23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　 24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　 26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　 27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　 28 单质分子中一定不含有极性键。

　　 29 共价化合物中一定不含有离子键。

　　 30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　 31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　 32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　 33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　 34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

　　 35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　 37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　 38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　 41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　 42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　 43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　 44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　 45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　 46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　 47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　 48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　　 49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　 50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?

　　 52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

　　 53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

　　 54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

　　 55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

　　 56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

　　 57. 主族元素的zui高正价一般等于族序数，但F、O例外。

　　 58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

　　 59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

　　 60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

　　 61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

　　 62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

　　 63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

　　 64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

　　 65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　 66．优先放电原理

　　 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- >OH- > 含氧酸根离子>F -。

　　 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　 67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

　　 68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

　　 69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

　　 70.优先氧化原理

　　 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

　　 71．优先还原原理

　　 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　顺序。

　　 72．优先沉淀原理

　　 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿　。

　　 73．优先中和原理

　　 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

　　 74．优先排布原理

　　 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

　　 75.优先挥发原理

　　 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

　　 将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

　　 76、优先鉴别原理

　　 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

　　 78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2(气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

　　 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

　　 80、同分异构体

　　 通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

　　 通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

　　 百学自主招生网老师语：

　　 考生可收藏，便于利用零碎时间备考学习。虽然里面有部分知识点非常的基础，但是却需要考生经常去记忆，未免忘记。

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