三氯化铁溶液的水解基本原理是什么?在化学中怎么应用呢?
三氯化铁溶液的水解基本原理是什么?在化学中怎么应用呢?高中化学中有很多的概念，在做实验的时候都是必须要用到的，今天百学教育小编带大家一起来看下化学中的三氯化铁溶液的水解及应用，看看在实验室怎么配制FeCl3溶液呢?
一、基本原理：
FeCl3属于强酸弱碱盐，溶于水后Fe3+发生水解，使溶液显酸性。
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。实验测得，FeCl3的水解程度较大，在加热或稀释条件下，水解平衡正向移动，如果加入电解质会影响到溶液中H+浓度，也会影响FeCl3的水解程度。FeCl3溶液的水解以及水解平衡的移动在实际中有很多应用，是高考的热点之一。
二、抑制FeCl3水解
1、实验室如何配制FeCl3溶液?
为了抑制FeCl3水解，将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。
2、加热FeCl3溶液能得到无水FeCl3固体吗?如何得到无水FeCl3固体?
FeCl3溶液中存在FeCl3的水解平衡，加热促进其水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解趋于完全，生成的Fe(OH)3在灼烧时发生分解反应2Fe(OH)3 Fe2O3十3H2O，最终得到的是Fe2O3，而得不到无水FeCl3固体。
要想得到无水FeCl3固体，需要抑制FeCl3水解，可以将FeCl3溶液在HCl气流中蒸干。
三、促进FeCl3水解
1、如何配制Fe(OH)3胶体?
将12 mL饱和FeCl3溶液滴入20 mL沸水中，继续加热至红褐色为止。化学方程式：
2、如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3?
可以利用FeCl3的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等，消耗FeCl3水解产生的HCl，促进FeCl3水解，生成MgCl2，这样既不引入新的杂质，又能将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀除去。
3、实验中手不慎被玻璃划破，FeCl3溶液为何能够应急止血?
血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl3溶液(溶液中含有带正电荷的Fe(OH)3胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用。
本站(www.100xue.net)部分图文转自网络,刊登本文仅为传播信息之用，绝不代表赞同其观点或担保其真实性。若有来源标注错误或侵犯了您的合法权益，请作者持权属证明与本网联系(底部邮箱)，我们将及时更正、删除，谢谢