电解质与非电解质的比较与判断
1.电解质和非电解质的比较
2.电解质的判断
(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。
(3)判断物质是否为电解质的方法：
【特别提醒】理解电解质和非电解质的“不一定”
(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。
(2)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【重难点点睛】电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。
学习时注意把握三点：
(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电。
(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。
(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【重难点点睛】理解电解质的四个关键点
(1)物质范畴：化合物。
(2)导电条件：水溶液或熔融状态。
(3)导电本质：自身发生电离。
(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
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