高中氧化性强弱顺序排序口诀
发布于：百学网
2021-12-12
高中氧化性强弱顺序排序口诀
常见离子还原性：S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-;
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+；
强弱律：
氧化性中，氧化剂>氧化产物;
还原性中，还原剂>还原产物;
价态律：
元素处于最高价态，只具有氧化性;
元素处于最低价态，只具有还原性;
处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性;
守恒律：
氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
最常见的例子：
将Cl2 通入含Fe2+和Br-的溶液中，反应的过程什么?
根据已学知识Fe3+和Br-可以共存，还原性:Fe2+>Br-，所以Cl2 先和Fe2+反应，反应方程式为Cl2 +2Fe2+==2Fe3++2Cl-;当Fe2+完全反应后，Cl2 再与Br-反应，反应方程式为Cl2 +2Br-==Br2 +2Cl-
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