高中化学实验必背35条

　　1、本实验采用水浴加热，优点是便于控制温度、使受热均匀

　　2、若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是未及时回流

　　3、研磨固体所用的仪器叫做研钵

　　4、洗涤沉淀的操作是将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待蒸馏水滤出后，重复2-3次

　　5、上下可移动的铜丝优点是便于控制反应速率，便于控制反映的开关和停止

　　6、检查装置气密性的做法是：将导气管的一端放入水中，用手捂热试管，观察现象：若导气管有气泡产生，冷却至室温后，到期管内有一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好;用止水夹关闭烧瓶右侧导气管，向漏斗中加入适量水，漏斗中会形成一段液柱，一段时间后，若漏斗的液柱无变化表明装置气密性良好

　　7、沉淀洗涤是否合格，检验的做法是取最后一次洗涤液，滴加...溶液，若有...现象，则结论成立，反之则不成立

　　8、洗涤沉降的目的是洗去可溶性杂质

　　9、仪器洗净的标准是玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴也不成股流下

　　10、蒸发结晶过程中停止加热的标准是当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干，其中玻璃棒有什么作用?搅拌，防止液体局部过热而飞溅

　　11、在读取量气管上的数前，首先要上下移动量气管，使左右两边液面齐平

　　12、若实验无操作不当，加热的试管底部仍出现裂痕，为什么?(含NaOH)可能是NaOH与玻璃中的SiO2反应

　　13、判断两边左右两排液管进入速率是否相等，方法是观察两种气体在导管口出产生气泡的速率大小，应大致相等

　　14、闻Cl2气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔

　　15、用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加溶液的操作：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加

　　16、喷泉实验原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压强将烧瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉

　　17、若实验试管加热，都是固体反应物却向上倾斜，则是有水产生，在试管中形成溶液

　　18、趁热过滤的目的：防止晶体冷却而析出，减小损失

　　19、实验后自然冷却后再用冰水冷却，而不直接用冰水冷却，原因是防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂

　　20、某装置的作用：作安全瓶防倒吸、平衡气压、储存气体、吸收尾气、观察气体的生成速率缓冲气流

　　21、用PH试纸测溶液PH操作：将PH试纸放在玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在玻璃片中央，观察试纸颜色的变化，用标准比色卡对比

　　22、滴定过程中，左手旋转滴定管旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察溶液颜色变化

　　23、使反应物粉碎，目的是：增大反应物与底物接触面积，使充分反映

　　24、滴定前润洗滴定管的操作：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次

　　25、防暴沸需加沸石，若开始忘加沸石，需冷却后补加

　　26、去除CO尾气的方法：用气囊收集或点燃烧掉

　　27、制备硝酸铅时用5mol/L的硝酸而不用14mol/L的硝酸，原因是等量的浓HNO3与稀HNO3，浓HNO3溶解的铅更少，放出的污染气体多

　　28、称量物质时若为1.625g，要写1.6g，天平的精确度为0.1g

　　29、判断沉淀及是否过量的方法：先静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则说明沉淀剂已过量

　　30、趁热过滤的目的，提高纯度，减少结晶损失

　　31、控温的原因：温度过高，物质会分解或挥发;温度过低，物质无法挥发或者反应速度慢

　　32、冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

　　33、证明某酸为弱酸的方法：可通过测该弱酸钠(如CH3COONa)PH来证明;可通过测量该物质的量浓度的HNO3aq和该酸的导电性强弱来证明

　　34、证明某酸为二元酸：利用标准NaOHaq滴定该酸，达到终点时消耗的NaOH物质的量是某酸的二倍，即可证明;取等体积等浓度的该酸、盐酸分别与足量的Zn反应，测量生成气体体积，后者生成气体是前者的一半

　　35、当蒸馏物的沸点超过140°C时，不能使用通用的直形冷凝管，以避免通水冷却时玻璃温差大而炸裂

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