提高学习效率的高中化学方程式

　　导读：所有的大型考试中，除了考察学生是否学会某个知识点外，更重要的是考察学生对知识点掌握的熟练度。要想获取高分，就需要提高解题的效率。为此，大家可以通过记住一些化学公式来大力提升解题效率。下面是高中化学方程式总结，希望对大家有帮助。

　　一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

　　氧化性：

　　F2+H2===2HF

　　F2+Xe(过量)===XeF2

　　2F2（过量）+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

　　2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　F2+Cl2(等体积)===2ClF

　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3

　　7F2(过量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl

　　3Cl2+2P===2PCl3

　　Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl

　　3Cl2+2Fe===2FeCl3

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　还原性

　　S+O2===SO2

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

　　2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

　　Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金刚砂)

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO

　　3C+SiO2===SiC+2CO

　　二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+O2===2Na2O

　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2

　　2Na+S===Na2S（爆炸）

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2

　　Mg+Br2===MgBr2

　　2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS

　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　　Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+I2===FeI2

　　Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

　　还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

　　三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

　　还原性:

　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

　　2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2

　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O

　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2

　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl

　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　碱性：

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

　　不稳定性：

　　2HF===H2+F2

　　2HCl===H2+Cl2

　　2H2O===2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S

　　2NH3===N2+3H2

　　四、非金属氧化物

　　低价态的还原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　与碱性物质的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

　　再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

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